初中化学方程式配平的方法

来源：职称阁分类：教育论文时间：2018-12-04 10:56热度：

　　这篇论文主要介绍的是初中化学方程式配平的方法的相关内容，本文作者就是通过对化学反应的方程式的内容做出详细的阐述与介绍，特推荐这篇优秀的文章供相关人士参考。

初中化学方程式配平的方法

　　[关键词]初中化学;方程式;配平方法

　　初中化学中，方程式的学习对于增进学生的化学思维，了解化学反应过程，借助于方程式来定量分析化学产物的变化情况具有重要意义。在满足元素守恒条件时，基本上不会出现差错，但对“→”转向“=”符号，还需要遵循质量守恒。由此，很多学生对化学方程式的配平方法感到困难。现就此阐述如下。

　　一、利用最小公倍数方法来配平在化学反应方程式等价关系

　　实现上，配平是惯用方法，也是对化学反应过程进行准确标识和呈现的过程。对于简单的化学方程式，配平方法可以通过观察来实现，而对于复杂的化学反应方程式，则需要遵循相应的步骤，利用最小公倍数方法来实现。首先，要找出方程式两端原子数量最多的某一化学元素，求其最小公倍数;其次，利用最小公倍数，分别对方程式两边原子数进行相除，得到商值，就是该化学元素的计量数值;然后，对已经确定的化学计量数值，利用推导法来求出其他元素的化学计量数，使得方程式两端各元素的计量数值对等，即为配平完成。比如在赤铁矿与铝粉共燃化学反应中：Fe3O4+AL→Fe+AL2O3，我们可以先从方程式的两边来分析氧元素，左边氧原子为4，右边氧原子为3，两者的最小公倍数为12;利用质量守恒定律，若使两端相平，则必须要让赤铁矿中氧原子为12，则系数应该为3，同样，在右侧，氧化铝的系数应该为4，才能确保氧原子总数为12。由此，我们可以得到3Fe3O4+AL→Fe+4AL2O3。确定完氧原子后，再来看方程式中的Fe与AL元素变化，很显然，方程式左边的Fe元素为9，若使方程式等价，则需要对右侧Fe元素的系数设置为9，同样，对于方程式右侧的AL元素为8，若使方程式等价，则需要对左侧的AL元素系数设置为8。由此得到最终的配平结果：3Fe3O4+8AL=9Fe+4AL2O3。

　　二、利用奇数配偶数法来配平

　　对于奇数配偶数法，主要是根据方程式两边各元素原子总数的变化情况，两个奇数相加为偶数，两个偶数相加还是偶数，奇数与偶数相加为奇数;同样，奇数与偶数之积、两个偶数之积都为偶数，两个奇数之积为奇数。为此，在利用奇数配偶数法过程中，需要对出现次数较多的元素，根据方程式两端原子个数是奇数或偶数情形，来选定某奇数原子，进行配平，选择适当系数使其偶数化，最后来验证该方程式是否平衡。如在化学方程式：FeS2+O2→Fe2O3+SO2，从该方程式的两侧观察发现，氧原子数量最多，且左右两端氧原子有奇数、偶数变化。对于方程式左侧，氧原子为偶数，而方程式右侧，氧原子为奇数，因此，根据乘法之积，奇数、偶数相乘必为奇数;根据加法之和，要使右侧氧原子为偶数，则需要对氧化铁的系数必为偶，即为2时，才能使方程式两端偶数化。即FeS2+O2→2Fe2O3+SO2。由此，我们根据氧原子数量变化，来推算方程式两侧氧原子的平衡关系，很显然，由此的铁原子为4，方程式左侧的铁原子也应该为4，即4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2，再根据硫原子数量变化，左侧为8，右侧也应该为8，即4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2，最后根据氧原子的数量，右侧为22，则左侧也应该为22，系数应该为11，即4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

　　三、利用代数法来配平

　　在化学方程式配平方法中，代数法也称为待定系数法。我们可以对化学方程式两侧系数分别设置为a，b，c，d不同的未知数，作为配平法的最基础化学计量数值。然后，根据质量守恒定律，对方程式各元素的原子总数必须要相等，由此可以得到待定方程组。再根据方程组中未知数的变化情况，利用a=xb=yc=zd，假设某未知数为一正整数，代入方程组来求解，即可得到各个系数值。如Fe2O3+CO→Fe+CO2，我们可以分别假设a，b，c，d为各个物质的系数，则根据方程式前后各元素原子数量相等，得到相互关系式：对于铁原子，有2a=c;对于氧原子，有3a+b=2d;对于碳原子，有b=d。通过对上述等式建立方程组，可以得到a=13b=12c=13d。为了让各个系数为最小正整数，可以令d=3，则a=1，b=3，c=2，将之代入方程式，即可得到配平结果：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。

　　四、利用电子得失法来配平

　　在化学反应方程式中，电子得失法是根据氧化还原反应中，还原剂失去电子数，必须与氧化剂获得电子数相等。在方程式中，先要找出氧化剂、还原剂，再根据被氧化或还原原子的前后变化情况，来确定其失去电子数量。再根据氧化剂、还原剂得失电子数量来判断其系数。如某反应如下：Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2+NO2↑+H2O。从该方程式中，浓硝酸为氧化剂，而铜为还原剂，其化合价电子得失情况为：铜由零变为正2价，硝酸根有-5价变为+2价和+4价。显然，根据电子得失相等原理，可以对该式系数进行确定为：1Cu+HNO3(浓)→1Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，由于方程式右边生成物多了2个氮原子，对于左侧的浓硝酸中的氮原子也应该追加2个，才能确保氮原子相等，所以，左侧浓硝酸的系数应为4，由此带来氢原子的变化，还需要通过右侧的水系数进行配平，当为2时，则得到平衡。如下：Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。总之，化学方程式的配平方法很多，在面对方程式时，要根据其特点，灵活选择适当的配平方法，来实现快速配平。

　　作者：陆萍单位：山东省枣庄市第三十四中学

文章名称：初中化学方程式配平的方法

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